【題目】某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗(yàn)，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無(wú)法確定原溶液中是否存在和

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

【答案】D

【解析】

無(wú)色溶液中一定不存在有色離子：、；

試紙檢驗(yàn)，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中存在弱酸根離子或；

取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，硫酸鋇不溶于鹽酸，說(shuō)明溶液中一定不存在；

另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有，再加入振蕩，靜置后層呈橙紅色，橙色物質(zhì)為溴單質(zhì)，說(shuō)明溶液中一定存在；

用分液漏斗分液，取上層溶液，加入和溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有硫酸鋇生成，即含有，

在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，由于加入氯水引進(jìn)了氯離子，無(wú)法證明原溶液中是否存在氯離子；

由電荷守恒可知溶液中還一定含有；

根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：、、，一定不存在的離子為：、、、，無(wú)法確定的離子為：，

A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子為：、、、，一定含有、、，故A錯(cuò)誤；

B．原溶液中一定不存在，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，故C錯(cuò)誤；

D．若步驟目的是檢驗(yàn)是否含有，改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

具有氧化性，能將Fe氧化成

B

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙顏色無(wú)明顯變化

原溶液中無(wú)

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制，再加熱

未見(jiàn)紅色沉淀

淀粉未發(fā)生水解

D

向含有酚酞的溶液中加入少量固體

溶液紅色變淺

證明溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是

A.粒子種類(lèi)與NaHCO3溶液相同

B.升高溫度，c(CO32-)增大

C.加入CaCl2溶液，c(CO32-)減小

D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是合成藥物胃長(zhǎng)寧的重要中間體，其典型的合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物M的分子式是________；

（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____，化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________；

（3）下列有關(guān)化合物F的說(shuō)法正確的是___________（用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě)）

A．不能發(fā)生消去反應(yīng)

B．核磁共振氫譜有7組峰

C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應(yīng)

D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為

（4）寫(xiě)出G→M發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _____________________________。

（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 曲線(xiàn)②代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)

B. 在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

C. M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

D. N點(diǎn)溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：。如圖是P的合成路線(xiàn)。

已知：+R3OH+R2OH。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，試劑a是_______。

（2）③的化學(xué)方程式是______。

（3）G與E互為同分異構(gòu)體，符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團(tuán)②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)

（4）當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大

C．離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子離子交換膜

D．陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

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