有體積相同，pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�
A、兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同
B、用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同
C、兩溶液中OH-離子濃度相同
D、加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．pH相等的NaOH和氨水，氨水濃度大于NaOH；
B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
C．pH相等則氫氧根離子濃度相等；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．
解答： 解：A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，一水合氨存在電離平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水濃度大于NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以氨水消耗的鹽酸多，故B錯(cuò)誤；
C．pH相等的氨水和氫氧化鈉，兩種溶液中OH-濃度相同，故C正確；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)一水合氨電離，氫氧化鈉完全電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：消耗酸的體積與堿的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L氨水和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（H-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)人體發(fā)胖的說(shuō)法不科學(xué)的是（　�。�
A、人體發(fā)胖是脂肪在人體中的積累
B、葡萄糖在酶催化下經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)也能在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為脂肪
C、胖子們說(shuō)自己光喝水也會(huì)發(fā)胖
D、過(guò)量食用酸性食物易引起發(fā)胖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境、健康、發(fā)展的敘述中，不正確的是（　　）
A、可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成溶膠，對(duì)人類健康危害極大
B、開(kāi)發(fā)利用綠色能源替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路
C、裝修材料中的苯、甲醛主要來(lái)自于膠水、油漆等，嚴(yán)重?fù)p害健康
D、PM2.5、CO2、氟氯烴含量都是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②的溶液中由水電離出的c（H+）之比的值是（　　）
A、1
B、50
C、2.5×103
D、104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，用序號(hào)選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＞②=③C．①=②＞③
（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是
 
．
（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．
（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯化鈉晶體晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且等距離的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型是（　�。�
A、正四面體形B、正六面體形
C、正八面體形D、三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）電石（CaC2）中C22-與N2互為等電子體，C22-的電子式可表示為
 
；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基數(shù)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為
 
，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是
 
．
（3）已知MgF2、NaF的熔點(diǎn)分別為1534K、1266K，其結(jié)果表明MgF2的離子鍵強(qiáng)度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NaF的離子鍵強(qiáng)度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置測(cè)定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應(yīng)．請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="l9ntvxz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g．
②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g，則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）問(wèn)題探究：（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體．）
①該實(shí)驗(yàn)若不用堿石灰，則所測(cè)得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
；（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品（雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應(yīng)），判斷該實(shí)驗(yàn)方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，并說(shuō)明理由．
 
．

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