Question

25℃時，用0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄溶液；②少加了1滴H₂SO₄溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②的溶液中由水電離出的c（H⁺）之比的值是（　�。�

• A、1
• B、50
• C、2.5×10³
• D、10⁴

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)多滴了1滴H₂SO₄，溶液呈酸性，抓住過量的H⁺求出c（H⁺），少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈堿性，抓住過量的OH^-求出c（OH^-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c（H⁺）．

解答： 解：多加1滴H₂SO₄，溶液中c（H⁺）=

0.05×10-3L×0.01mol/L×2

0.1L

=10^-5 mol?L^-1；
少加1滴H₂SO₄，溶液中c（OH^-）=

0.05×10-3L×0.01mol/L×2

0.1L

=10^-5 mol?L^-1，c（H⁺）=

10-14

10-5

=10^-9mol?L^-1_，=兩種情況下c（H⁺）之比是，

10-5

10-9

=10⁴，故選：D．

點評：本題主要考查了溶液中氫離子濃度的計算，難度不大，要抓住溶液的酸堿性，即判斷誰過量是解決本題的關(guān)鍵．