Question

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖，其中正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9，則物質(zhì)的量之比為：

8 24

9 27

=1：1，由圖象可知，金屬與酸反應(yīng)時(shí)酸過(guò)量，由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O來(lái)計(jì)算消耗堿的量，由發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓來(lái)計(jì)算消耗堿的量，然后分析得出結(jié)論．

解答： 解：鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9，則物質(zhì)的量之比為：

8 24

9 27

=1：1，由圖象可知，金屬與酸反應(yīng)時(shí)酸過(guò)量，設(shè)鋁的量為1單元，利用鋁守恒，鋁的量與氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，得到消耗堿的量也為1個(gè)單元，由發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓消耗堿為3單元，而Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓反應(yīng)消耗堿為2單元，所以從沉淀生成到最大量到沉淀溶解堿的體積之比為（3+2）：1=5：1，而且等物質(zhì)量的氫氧化鋁的質(zhì)量大于氫氧化鎂，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度較大．