【題目】下列敘述正確的是

A. 使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)

B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

C. 增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

D. 電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

【答案】D

【解析】試題分析：A．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故A錯誤；B．NO易被空氣中的氧氣氧化，不可用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，無H2生成，故C錯誤；D．電鍍時，待鍍的金屬作陰極，鍍層金屬的陽離子在其表面發(fā)生還原反應，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應速率和反應平衡的說法中，錯誤的是

A．反應速率用于衡量化學反應的快慢

B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0

D．增大反應物濃度，提高反應物的溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：


ⅠA


ⅧA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④


⑧

3

⑤




⑥

⑦

⑨


請按要求回答下列問題．

（1）元素④的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“還原性”）；

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性： （寫氫化物的化學式）；

（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）

（4）元素⑦的原子結構示意圖是 ；

（5）最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是 ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 金屬性最強的元素是 （用化學符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使pH試紙呈藍色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+

B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-

C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )

a極板

b極板

X電極

乙溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素符號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（ ）

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Ｚ單質(zhì)與Ｗ的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．一定條件下，Ｗ單質(zhì)可以將Ｚ單質(zhì)從其氫化物中置換出來

D．Ｙ的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的_______________________________

（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A．用活性炭為榶漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

D．新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同

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