8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應時生成R′OOCR
B．能與NaOH溶液反應，分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構體
D．甲醛與乙酸乙酯的最簡式相同

分析 A．酯化反應中羧酸脫-OH，醇脫H；
B．能與NaOH溶液反應，為羧酸或酯；
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸的分子式均為C3H6O2，結構不同；
D．甲醛為CHO，乙酸乙酯為C4H8O2．

解答 解：A．酯化反應中羧酸脫-OH，醇脫H，則RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應時生成R′OOCR，故A正確；
B．能與NaOH溶液反應，為羧酸或酯，則分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸，故B錯誤；
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸的分子式均為C3H6O2，結構不同，互為同分異構體，故C正確；
D．甲醛為CHO，乙酸乙酯為C4H8O2，最簡式不相同，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意羧酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．B．Cl：ClC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于鋁原子或鋁離子的結構錯誤的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
B．反應中可失去三個電子，比鎂、鈉還原性弱
C．失去電子的鋁離子半徑比鋁原子小
D．鋁離子比鎂離子、鈉離子的半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．SO2和SO3各1mol，則質(zhì)量之比為4：5，其中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式的寫法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．稀硫酸與鐵粉反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．常溫下，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．由某物質(zhì)R 和Na2SO4組成的混合固體放入足量的水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g 濃度為5%的鹽酸時溶液恰好成中性．求混合物中R 的質(zhì)量（R不是氧化物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溶液僅含如表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入少量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變．
請推斷：
（1）原溶液中含有的陽離子是Fe2+、Mg2+； 含有的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S誘抗素的分子結構如圖．下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C15H22O4
B．該有機物能發(fā)生取代、加成和酯化反應
C．1 mol該有機物與足量溴反應最多消耗4 mol Br2
D．1 mol該有機物與足量Na反應生成2 mol H2

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