下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中

滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe3+既有氧化性又有還原性

C.實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)                                                                                                                         (　　)

A．Al、Mg、Si、Zn                        B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe                        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知：R＝步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。

(1)步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8時(shí)沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3時(shí)開始沉淀，在pH＝8.3時(shí)沉淀完全。

步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是________________。

(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(4)下列說法正確的是________(選填字母)。

a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間

b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充堿液

c．步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，＝2:1

d．當(dāng)＝時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保

質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是   

A．無水硫酸銅      B．硫酸亞鐵      C． 食鹽          D． 生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列不能由單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是
　

A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C為短周期元素，A元素原子最外層只有一個(gè)電子，B元素原子最外層有四個(gè)電子，C元素L層中有六個(gè)電子，這三種元素組成的化合物其化學(xué)式可能是

       A．A2BC4    B．A2B2C4   C．A2BC3   D． A4BC4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含

量�；卮鹣铝袉栴}：

___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4  → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （    ）

(1).配平以上離子方程式，并在 （    ） 中填上所需的微粒。

(2).該反應(yīng)中的還原劑是               

(3).反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為             mol。

(4).測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是                             

②溶解沉淀時(shí)       （能或不能）用濃鹽酸，原因是                     

③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣   g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，

△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= - 1.9 kJ?mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，下面是幾種常見的方法：

方法一　直接氮化法：在1 300～1 400 ℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為________________________________________________________________________。

方法二　化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是________________________________________________________________________。

方法三　Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為____________________。

Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有______________。

(2)已知：25 ℃，101 kPa條件下的熱化學(xué)方程式：

3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)　ΔH＝－750.2 kJ·mol－1①

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g)　ΔH＝－609.6 kJ·mol－1②

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1③

請寫出四氯化硅氣體與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

Ⅲ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。

(1)原料B的主要成分是________(寫名稱)。

(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽極材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰、陽極的電極方程式。

陽極：________；陰極________。

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