某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)。

(1)裝置乙的作用是                         

(2)若X為品紅溶液,觀察到溶液褪色,說明SO2具有                (填序號,下同);若X為Na2S溶液,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說明SO2具有             

a.氧化性         b.還原性           c.漂白性

(3)若試劑X為Ca(ClO)2溶液,可觀察到白色沉淀生成,完成該過程的離子方程式:

Ca2+ClO+SO2+H2O=      ↓+Cl+SO42+     。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


Q、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小,W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0;Y與Q同主族;X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:

(1)X、Z簡單離子半徑較大是                (用離子符號表示)。

(2)由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系:

其中丙是溶于水顯酸性的氣體,丁是強堿。

①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉,則乙含有的化學鍵類型有                   。

②若乙是難溶物,甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為:

                                                              。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.熱化學方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示反應熱是在標準狀況下測得的

B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學反應的反應熱

C.據(jù)能量守恒定律,反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


有些科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關硅的說法中,不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計算機

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時,硅與水、空氣和酸不反應,但能與氫氟酸反應
   D. 自然界中硅的儲量豐富,自然界中存在大量的單質(zhì)硅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 電解飽和NaCl溶液:2Cl+2H+  H2↑+Cl2

B.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:SO+ ClO= SO+ Cl

C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

D.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:

2 HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+ CO+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(   )

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO

煤氣中毒

含碳燃料的不完全燃燒

B

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒



查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.在標準狀況下,2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述錯誤的是(    )

    A.某溶液中加入Ba( NO32溶液和稀鹽酸(過量)析出白色沉淀,則溶液中一定含SO42

    B.硫酸加入漂白粉中能生成氯氣,可用排飽和食鹽水法收集

    C.NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中,因為NaOH與磨口處的SiO2反應生成Na2SiO3形成粘結(jié)

    D.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:

元素

相  關  信 息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

(1)W位于元素周期表第     周期第      族;W的原子半徑比X的      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱            。

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是      

                                           ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是                                          。

(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應的熱化學方程式是                                                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案