有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法中,不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時(shí),硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)
   D. 自然界中硅的儲(chǔ)量豐富,自然界中存在大量的單質(zhì)硅

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復(fù)了磁性,“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是

A.均勻分散在水中所形成的分散系屬懸濁液      B.分子直徑比Na+

C.均勻分散在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(  )

A.燒杯中有銅無(wú)鐵  B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵銅都有  D.燒杯中鐵銅都無(wú)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D②中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol-1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示,則上表中x=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是                               

①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水

A.①②③      B.②③④        C.③              D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

(1)裝置乙的作用是                          。

(2)若X為品紅溶液,觀察到溶液褪色,說(shuō)明SO2具有                (填序號(hào),下同);若X為Na2S溶液,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說(shuō)明SO2具有              。

a.氧化性         b.還原性           c.漂白性

(3)若試劑X為Ca(ClO)2溶液,可觀察到白色沉淀生成,完成該過(guò)程的離子方程式:

Ca2+ClO+SO2+H2O=      ↓+Cl+SO42+     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液,下列敘述正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)用到的儀器有:托盤(pán)天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B.將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C.定容時(shí)若俯視刻度,則所得溶液濃度偏高

D.定容后翻轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加入蒸餾水到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫(xiě)出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

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