A. | 10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液 | B. | 20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液 | ||
C. | 20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液 | D. | 10℃10mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液 |
分析 計算出稀釋后NaHCO3溶液的中NaHCO3的物質(zhì)的量,最后溶液的體積都為50mL,則NaHCO3的物質(zhì)的量越大,NaHCO3濃度越大,而濃度越大、溫度越高,反應速率越快.
解答 解:A.20mL3mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol;
B.30mL2mol/L的溶NaHCO3液,NaHCO3的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol;
C.10mL4mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol;
D.10mL2mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol,
顯然四種情況下,NaHCO3濃度A=B>C>D,而溫度B=C>A=D,故反應速率B的反應速率最快,
故選B.
點評 本題考查化學反應速率影響因素,涉及溫度、濃度對反應速率的影響,難度不大,注意利用控制變量法進行分析解答.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
飽和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS開始沉淀 | FeS沉淀完全 | |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 陽離子交換膜是A,不是B | |
B. | 通電后陽極區(qū)的電極反應式:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
C. | 工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,增大反應接觸面 | |
D. | 陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定 | |
B. | △H=-184.5 kJ•mol-1 | |
C. | 正反應活化能比逆反應活化能高 | |
D. | 在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g),重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2mol•L-1 | B. | 0.16mol•L-1 | C. | 0.32mol•L-1 | D. | 0.08mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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