Question

20．（1）25℃時，①0.1mol•L^-1的醋酸 ②0.1mol•L^-1的硫酸  ③0.1mol•L^-1的氨水的④0.1mol•L^-1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是②①③④（填序號）
（2）下列物質中①NaCl ②BaSO₄ ③稀硫酸 ④KOH ⑤H₂O ⑥CH₃COOH ⑦NH₃ ⑧蔗糖  ⑨SO₂⑩Cu，其中屬于強電解質的有①②④；其中屬于弱電解質的有⑤⑥；其中屬于非電解質的有⑦⑧⑨．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知：二元酸H₂R 的電離方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）＜ （0.1+a） mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂R中第一步電離出的H⁺對HR^-的電離產生了抑制作用．
（5）25℃時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強堿溶液的pH（強堿）與強酸溶液pH（強酸）之間應滿足的關系是pH（酸）+pH（堿）=13．

Answer 1

分析 （1）①0.1mol•L^-1的醋酸，醋酸為弱電解質，部分電離，0.1mol•L^-1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol•L^-1；
②0.1mol•L^-1的硫酸，硫酸為強電解質0.1mol•L^-1的硫酸，氫離子濃度為　0.2mol•L^-1；  
③0.1mol•L^-1的氨水，一水合氨為弱電解質，部分電離，0.1mol•L^-1的氨水氫氧根離子濃度小于0.1mol•L^-1；　
④0.1mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，0.1mol•L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.1mol•L^-1；
溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越小，氫氧根離子濃度越大溶液PH越大；
（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在溶液中完全電離的電解質為強電解質，水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；
（3）加水稀釋弱酸時，會促進弱酸的電離；依據(jù)中和反應中消耗的氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量解答；
（4）根據(jù)電離方程式知，HA^-只電離不水解，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H₂A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離；
（5）設酸溶液的pH為a，堿溶液的pH為b，根據(jù)酸堿中和反應氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同列式計算．

解答 解：（1）①0.1mol•L^-1的醋酸，醋酸為弱電解質，部分電離，0.1mol•L^-1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol•L^-1；
②0.1mol•L^-1的硫酸，硫酸為強電解質0.1mol•L^-1的硫酸，氫離子濃度為　0.2mol•L^-1；  
③0.1mol•L^-1的氨水，一水合氨為弱電解質，部分電離，0.1mol•L^-1的氨水氫氧根離子濃度小于0.1mol•L^-1；　
④0.1mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，0.1mol•L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.1mol•L^-1；
堿溶液PH大于酸溶液，溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越小，溶液PH②＜①，氫氧根離子濃度越大溶液PH越大，③＜④，
則其pH由小到大的順序是②①③④，
故答案為：②①③④；
（2）①NaCl溶于水或熔融狀態(tài)導電，完全電離為強電解質； 
②BaSO₄ 熔融狀態(tài)導電完全電離，屬于強電解質；
③稀硫酸是硫酸的溶液，是混合物；
④KOH 水溶液中或熔融狀態(tài)下導電，完全電離，屬于強電解質；
⑤H₂O存在電離平衡導電，屬于弱電解質；
⑥CH₃COOH水溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質；
⑦NH₃本身不能電離出離子，水溶液中反應生成電解質一水合氨，氨氣屬于非電解質；
⑧蔗糖水溶液中和熔融狀態(tài)下本身不能電離出離子，屬于非電解質； 
⑨SO₂本身不能電離出離子，水溶液中反應生成電解質亞硫酸，二氧化硫屬于非電解質；
⑩Cu是單質．既不是電解質也不是非電解質，
其中屬于強電解質的有①②④，其中屬于弱電解質的有⑤⑥，屬于非電解質的有⑦⑧⑨，
故答案為：①②④，⑤⑥，⑦⑧⑨；
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等，則弱酸有大部分為電離，加水稀釋時，能夠促進更多的弱酸電離，所以加水稀釋后，氫離子濃度大于二元強酸中氫離子濃度，所以pH_A＜pH_B，
上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質的量濃度大于強酸，所以等體積含有的氫離子的物質的量多，中和等濃度等體積的NaOH溶液，用的體積少，
故答案為：＜，＜；
（4）根據(jù)電離方程式知，HA^-只電離不水解，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H₂A第一步完全電離生成0.1mol/L的氫離子，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第二步電離出的氫離子濃度小于0.01mol/L，則H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度應小于0.11mol/L，
故答案為：＜；H₂R中第一步電離出的H⁺對HR^-的電離產生了抑制作用；
（5）設強酸溶液的pH為a，體積為V，pH=-lgc（H⁺），溶液中氫離子濃度為：10^-amol/L；堿溶液的pH為b，體積為10V，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=10^-（14-b）mol/L，混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，即10^-amol/L×VL=10^-（14-b）mol/L×10VL，
解得：-a=b-13，a+b=13，即pH_酸+pH_堿=13，
故答案為：pH_酸+pH_堿=13；

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，電解質、強電解質、非電解質的判斷，溶液酸堿性與pH值的相關計算，題目綜合性強，設計內容多，難度中等，解題時注意把握電解質強弱的判斷依據(jù)，注意弱電解質電離的特點．