【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示),鋅錳干電池的負極材料是_______,負極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:_____________________。若反應(yīng)消耗16.25 g 負極材料,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是____。
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
(3)右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,根據(jù)電子運動方向可知,則X極為電池的______(填“正”或“負”)極,Y極的電極反應(yīng)方程式為____________________。
【答案】 鋅 Zn-2e-=Zn2+ 0.5 B 負 O2+2H2O-4e-=4OH-
【解析】試題分析:(1)鋅錳干電池中的負極是Zn,發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子生成鋅離子,電極反應(yīng)式是 Zn-2e-=Zn2+;16.25gZn的物質(zhì)的量是16.25g/65g/mol=0.25mol,每個Zn失去2個電子,所以電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol;
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)條件不同,所以不是可逆反應(yīng);①錯誤,②正確;充電時,是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,放電時是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以③錯誤,④正確,答案選B ;
(3)氫氧燃料電池中,電子從負極向正極移動,X是電子流出的一極,所以X是負極;Y是正極,發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液,氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e-=4OH-。
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【題目】下列物質(zhì)均為a g,將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,過氧化鈉固體增重為a g,符合條件的物質(zhì)種類有( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
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【題目】實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣,回答下列問題:
(1)寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”,下同)反應(yīng),Cl2是______產(chǎn)物。
(3)裝置C中所裝試劑為________,其作用為_______________________________。
(4)檢驗氯氣是否收集滿的方法為:_________________________________________。
(5)F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(6)工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉,而久置漂白粉容易失效,請寫出漂白粉失效的原理____________________________,_______________________________(用化學(xué)方程式表示)
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【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實驗步驟進行提純:
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。
(1)以下操作順序不合理的是 _______。
A.②⑤④③① B.④⑤②①③
C.⑤②④①③ D.⑤④②①③
(2)步驟①中所用的玻璃儀器有燒杯、______________、_____________。
(3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗SO42-是否除盡的操作方法是__________
Ⅱ.碘是人體所需的必需元素,海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海洋植物中提取碘的流程如下:
―→
(1)上述過程灼燒海藻是在____________(填儀器名稱)中進行。
(2)上述步驟②中是加入了氯水,利用氯水中的Cl2把I-氧化為I2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)上述步驟③中加入了CCl4后進行振蕩,振蕩后靜置分層,上層______色,下層_______色。
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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進行相關(guān)性質(zhì)實驗,且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃E處酒精燈,回答下列問題:
①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ;
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________;
(4)實驗結(jié)束后,某同學(xué)想檢驗B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng),可采用的方法是: __________________
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【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;
(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。
上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。
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【題目】(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請回答以下問題:
①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________(寫化學(xué)式)
②請補全并配平該反應(yīng)方程式:
___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O
(2)某溶液中可能含有以下離子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-,現(xiàn)進行如下實驗:
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:
該溶液中一定含有的離子是______________;一定不含有的離子是____________;無法確定的離子是____________________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍;B能形成雙原子陰離子;C與B能形成兩種常見的離子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題:
(1)B的雙原子陰離子電子式為_______,用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。
(2)B的氫化物比E的氫化物的沸點____ (填“高”或“低”),理由是__________。
(3)B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。
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【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式______.
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)若在標(biāo)準狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成標(biāo)況下氣體的的體積為______;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______.
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