【題目】下列各組排列順序不正確的是（ ）
A.原子半徑：鈉＞硫＞氯
B.氧化性：Na+＞K+
C.最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷
D.酸性：HF＞HCl＞HBr

【答案】D
【解析】解：A、同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：鈉＞硫＞氯，故A正確；B、堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱，氧化性Na+＞K+ ， 故B正確；
C、Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，正則最高正價(jià)：氯＞硫＞磷，故C正確；
D、鹵族氫化物的水溶液中，其酸性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以酸性：HF＜HBr＜HCl＜HI，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）純水在T ℃時(shí)pH＝6，該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH[]

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種單質(zhì)有殺菌俏毒的作用，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下W單質(zhì)為黃色固體。生活中常見(jiàn)元素M的一種氧化物有磁性，回答下列問(wèn)題：

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

(2）寫(xiě)出化合物A的電子式____________

用電子式表示W元素氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程____________。

（3）X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（4）X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物沸點(diǎn)，原因是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述不正確的是：

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處

B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，會(huì)加快鐵的腐蝕

C．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e- =Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫(xiě)出1mol N2和O2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 蛋白質(zhì)和糖類(lèi)的水解都是高分子生成小分子的過(guò)程

B. 甲苯分子中所有原子均處在同一個(gè)平面上

C. 溴水與乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而褪色

D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B．標(biāo)況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D．18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)均為10NA

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