1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)獾捏w積約為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、氮?dú)獾臓顟B(tài)不明確；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫?yàn)?原子分子來(lái)分析．

解答 解：A、氮?dú)獾臓顟B(tài)不明確，不一定為標(biāo)況，故體積不一定為11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)?原子分子，故1mol二氧化硫含3mol原子即3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無(wú)色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過(guò)濾		得到白色晶體和無(wú)色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測(cè)其熔點(diǎn)            熔點(diǎn)為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，計(jì)算結(jié)果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去如表各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
ACuCuO在空氣中灼燒
BCaOCa（OH）2加入足量的稀鹽酸
CH2CO通入O2，點(diǎn)燃
DO2H2O通過(guò)濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO3，還原性最強(qiáng)的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1 mol．
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
C．MnO2與濃鹽酸制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．亞氨基鋰（Li2NH）中N的化合價(jià)為-1
B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C．Li+和H-的半徑相同
D．該反應(yīng)中氫氣既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（　�。�
A．分子間作用力無(wú)一定方向性B．占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子
C．化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D．三者都是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應(yīng)呈黃色．A與水反應(yīng)生成氧氣和B；B與二氧化碳反應(yīng)得到C和水；A與二氧化碳反應(yīng)生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硝酸鋅常用于工業(yè)電鍍、媒染劑等，用粗鋅[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸為原料制備硝酸鋅的實(shí)驗(yàn)流程如圖1．活潑金屬（如Zn、Fe、Mg等）與不同濃度HNO3溶液反應(yīng)時(shí)主要還原產(chǎn)物不同．如圖2是Fe與不同濃度HNO3溶液反應(yīng)時(shí)的主要還原產(chǎn)物．
（1）濾渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化學(xué)式）． 
（2）Zn2（OH）2CO3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
（3）酸溶過(guò)程鋅與硝酸反應(yīng)生成NH4+的離子方程式為4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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