以下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其性質(zhì)的敘述不正確的是（ �。�
| A、它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng) |
| B、可以水解，其水解產(chǎn)物只有一種 |
| C、1 mol該有機(jī)物最多能與7 mol NaOH反應(yīng) |
| D、該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng) |
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-，結(jié)合酚、羧酸及酯的性質(zhì)來(lái)解答．
解答：
解：A．含酚-OH、-COOH具有酸性，均能與純堿溶液反應(yīng)，故A正確；
B．含-COOC-，可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物只有
，故B正確；
C.5個(gè)酚-OH、1個(gè)-COOH、1個(gè)-COOC-及-COOC-水解生成的酚-OH也與NaOH反應(yīng)，則1 mol該有機(jī)物最多能與8 mol NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含酚-OH、-COOH，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、酯性的質(zhì)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：①R-NO
2R-NH
2②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響．
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是
．
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①
，②
．
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有
種同分異構(gòu)體．
（4）有機(jī)物
的所有原子
（填“是”或“不是”）在同一平面上．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知肼（N
2H
4）是航空領(lǐng)域的常用燃料，可以與氧化劑NO
2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓遥?br />①N
2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g）△H=+67.7kJ?mol
-1②N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H=-534kJ?mol
-1請(qǐng)寫出N
2H
4（g）與NO
2（g）反應(yīng)生成N
2（g） 和H
2O（g）的熱化學(xué)方程式：
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
②NH
3溶于水可配成氨水．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zrppdtz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（3）對(duì)反應(yīng)N
2O
4（g）?2NO
2（g）△H＞0，在溫度分別為T
1、T
2時(shí)，平衡體系中NO
2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)NO
2的物質(zhì)的量：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N
2O
4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN
2和3molH
2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的
，則N
2的轉(zhuǎn)化率a（N
2）=
．
（5）NO
2可用氨水吸收生成NH
4NO
3．25℃時(shí)，將nmol NH
4NO
3溶于水，溶液顯酸性，原因是
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，則所滴加的氨水濃度為
mol?L
-1．（已知NH
3?H
2O 電離常數(shù)K
b=2×10
-5 mol?L
-1）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
單糖是（ �。�
| A、具有甜味的物質(zhì) |
| B、具有一個(gè)分子比較簡(jiǎn)單的糖 |
| C、不能在水解成更簡(jiǎn)單的糖 |
| D、最簡(jiǎn)式為的Cn（H2O）m有機(jī)物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知分子式為C10H14的分子，不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色．它的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)烷基，它與液溴在還原鐵粉存在下，反應(yīng)生成物結(jié)構(gòu)有3種，則此烷基的結(jié)構(gòu)有（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
二氯化硫（S
2Cl
2）廣泛用于橡膠工業(yè)，分子結(jié)構(gòu)如圖．常溫下，S
2Cl
2是一種橙黃色液體，與水迅速反應(yīng)，并生成能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A、S2Cl2的電子式： |
| B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 |
| C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＜S2Cl2 |
| D、S2Cl2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式可能為：2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子中，核外有10個(gè)電子的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
增加到
．
（2）100℃時(shí)，某酸溶液的pH=4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的H
+濃度為
．
（3）100℃時(shí)，某鹽NaA溶液的PH=7，則該溶液呈
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），并用離子方程式表示NaA溶液呈以上性質(zhì)的原因
，該溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="xl57nlj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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