14．有機(jī)物X的分子式為C7H14O2．其水解可得到CH3OH，則X的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

分析 分子式為C7H14O2的酯為飽和一元酯，水解生成CH3OH和C5H11COOH，據(jù)此解題．

解答 解：分子式為C7H14O2的酯為飽和一元酯，水解生成CH3OH和C5H11COOH，主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2COOH；CH3CH2CH2CHCOOHCH3；CH3CH2CHCOOHCH2CH3；
主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2COOH；CH3CH（CH3）CHCOOHCH3；CH3CCOOH（CH3）CH2CH3；CH2COOHCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2COOH；
共有8種情況．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．一般說(shuō)來(lái)，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．氯原子取代任意一個(gè)等效氫原子所得的一氯代物是同一種．只要這樣就可以了．比如說(shuō)丙烷有兩種一氯代物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．無(wú)法確定c1：c2的值B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C．0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/LD．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物CH3-CH═CH-CI能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④聚合反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有①不能發(fā)生
C．只有③不能發(fā)生D．只有④不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．37Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為37
B．$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7.4 g的37Cl2氣體的體積為2.24L
D．37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在光照條件下，分子式為C5H12的烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中含有兩個(gè)氯原子且氯原子位于相鄰碳原子上的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵消需耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)生成1molCO2時(shí)的熱量變化（　　）CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化學(xué)鍵C-HO-OO=OC-0C=OH-O
能量（KJ）415138498343798465
A．放出熱量800kJB．放出熱量1520kJC．吸收熱量410kJD．放出熱量610kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化學(xué)式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

①乙裝置中X試劑可以是NaBr的CCl4溶液，現(xiàn)象是溶液分層，下層是橙紅色溶液．
②為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E，B連CC（填接口字母）．
③丙裝置中Y試劑的作用是干燥H2，丙中堿石灰的作用是吸收CuO、H2反應(yīng)生成的水．
④測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
方案
質(zhì)量		方案一方案二
U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/gac
完全反應(yīng)后質(zhì)量/gbd
請(qǐng)回答：你認(rèn)為方案二較佳，另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)偏低
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種化學(xué)鍵
B．冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．蒸饅頭時(shí)加一些純堿或者小蘇打，可以中和發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．濃解度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C．等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)氣量：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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