將100mL 3mol?L-1的NaOH溶液與100mL 1mol?L-1的AlCl3溶液，按下列兩種方法相混合：①將NaOH逐滴加入AlCl3中，邊加邊振蕩�、趯lCl3逐滴加入NaOH中，邊加邊振蕩．對上述實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、現(xiàn)象相同，沉淀量相同
B、現(xiàn)象相同，沉淀量不相同
C、現(xiàn)象不相同，沉淀量相同
D、現(xiàn)象不相同，沉淀不相同
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，以此進(jìn)行判斷．
解答： 解：100mL 3mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，則
①將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；
②將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，
所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，沉淀質(zhì)量相等．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，特別是鋁三角知識(shí)，為中學(xué)元素化合物中的重要內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（　�。�
A、甲烷是 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的烴
B、淀粉在人體內(nèi)水解為氨基酸
C、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D、蛋白質(zhì)、糖類都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-═H2O+CaCO3↓
C、氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH═CO2↑+HCOO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A 和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
已知：平均反應(yīng)速率VC=
1
2
VA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
1
2
a mol，有a mol D生成
回答下列問題
（1）反應(yīng)2min 內(nèi) VA=
 
VB=
 

（2）化學(xué)方程式中，x=
 
，y=
 
，p=
 
，q=
 

（3）反應(yīng)2min 時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）明礬的組成為
 
，明礬的用途
 
，其在水中的電離方程式是
 
．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
　組別甲乙丙
AAl（OH）3HClNaOH
BNH3O2HNO3
CSO2Ca（OH）2NaHCO3
DO2N2H2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色液態(tài)有機(jī)化合物，具有如下性質(zhì)：①與鈉反應(yīng)生成氫氣；②能進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成帶香味的液體；③與碳酸鈉不反應(yīng)；④其蒸氣對氫氣的相對密度為30．
根據(jù)以上性質(zhì)回答：
（1）該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
 

（2）該物質(zhì)的分子式
 

（3）寫出符合上述條件的該物質(zhì)可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）=c（N）=b mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
 
．（已知√0.5=0.5）
（5）T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是
 

 
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（　　）
A、
B、
C、
D、

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