下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．電解飽和氯化鈉反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．用惰性電極電解硫酸鈉溶液反應(yīng)方程式為2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：A．原電池負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和氯化鈉反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.5mol氯氣生成，所以生成1molNaOH，故B正確；
C．用惰性電極電解硫酸鈉溶液反應(yīng)方程式為2H2O
 電解 
.
 
O2↑+2H2↑，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，在鍍錫鐵板形成的原電池中鐵作負(fù)極，加速被腐蝕，鍍鋅鐵板形成的原電池中，鋅作負(fù)極、鐵作正極，鐵被保護(hù)，所以鍍鋅鐵板更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B、碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
D、向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的空間構(gòu)型不會(huì)發(fā)生本質(zhì)變化的是（　�。�
A、CH4
CI2
光照
CH3Cl
B、CH2═CH2
Br2
CH2BrCH2Br
C、
D、CH4
點(diǎn)燃
CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同
B、N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
C、一個(gè)H2O分子所含的中子數(shù)為8（質(zhì)量數(shù)：H-1，O-16）
D、NaCl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在平衡體系中再通入適量A（g），平衡正向移動(dòng)，|△H|也增大
B、反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡
C、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化成醛
B、有機(jī)物的所有原子一定處于同一平面上
C、醇都可以在濃H2SO4作用下以及170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)
D、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如圖1：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是
 
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
 
．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為
 
．
開始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，如圖2裝置中合理的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，把1mol的A2（單質(zhì)）氣體和1mol的B2（單質(zhì)）氣體，放入容積為1L的容器內(nèi)，使其反應(yīng)生成氣體C，2min后測得容器中A2的濃度為0.4mol/L，B2的濃度為0.8mol/L，C的濃度為0.4mol/L．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）700℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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