某溫度下，把1mol的A2（單質(zhì)）氣體和1mol的B2（單質(zhì)）氣體，放入容積為1L的容器內(nèi)，使其反應(yīng)生成氣體C，2min后測(cè)得容器中A2的濃度為0.4mol/L，B2的濃度為0.8mol/L，C的濃度為0.4mol/L．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，再利用原子守恒確定生成物C組成，據(jù)此書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：開(kāi)始A2和B2兩種氣體的濃度均為1mol/L，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，2min后，測(cè)得：c（A2）=0.4mol/L，c（B2）=0.8mol/L，c（C）=0.4mol/L，
故△c（A2）=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，
△c（B2）=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
△c（C）=0.4mol/L，
故A2、B2、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.4mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=2：3：2，
故該反應(yīng)可表示為2A2+3B2?2C，根據(jù)原子守恒可知，C為A2B3，即表達(dá)式為2A2+3B2?2A2B3，
答：則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2+3B2?2A2B3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)是解題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒的確定C的表達(dá)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、往硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
  △  
.
 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
D、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18．B元素是地殼中含量最多的元素，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同．A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半．D元素原子有三個(gè)電子層，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同．則四種元素的名稱(chēng)為：
（1）A
 
 B
 
 C
 
 D
 
；
（2）A原子、C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
、
 
；
（3）B原子、D-離子的電子式為
 
，
 
；
（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2等氣體中：
（1）無(wú)色，無(wú)刺激性氣味，但有毒的是
 
，
（2）有色，有刺激性氣味，有毒的是
 
，
（3）可用排水法收集的是
 
，
（4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是
 
，
（5）常用作氧化劑的是
 
，
（6）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成2molC．又知在此時(shí)D的平均速率為O.15mol?L-1?min-1．
求：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（2）B的轉(zhuǎn)化率；
（3）x的值．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是
 
（填序號(hào)）；
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）；
（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
容器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 3mol Fe、2mo lCO2 4mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol?L-1） c1 c2
CO2的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2
體系壓強(qiáng)（Pa） P1 P2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 a1 a2
①下列說(shuō)法正確的是
 
；
A．2c1=3c2     B．φ1=φ2    C．P1＜P2    D．a(chǎn)1=a2
②求c1=
 
、φ1=
 
、a2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（2）NH3的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫(xiě)出金屬鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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