Question

5．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．
如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃（填化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色．
（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（5）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na₂S₂O₃的方案理論上可行的是  b（填代號）．
a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（6）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂0₇氧化為Na₂SO₄則24mL 0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液與 20mL 0.02mol•L^-1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為+3．

Answer 1

分析 S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，
（1）具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性；
（2）將X為H₂S與SO₂混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價降低的為還原劑；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；
（4）濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（5）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2；
（6）Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由+4價升高為+6價；K₂Cr₂O₇中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值．

解答 解：S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，
（1）具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO₂，H₂SO₃、Na₂SO₃；
故答案為：SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃；
（2）將X為H₂S與SO₂混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應中硫元素化合價-2價變化為0價，H₂S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱又會恢復紅色，則檢驗Y的方法是：將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；
故答案為：將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色；
（4）濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（5）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，cd中S的化合價都大于2，b符合題意，
故答案為：b；
（6）令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，
故答案為：+3．

點評 本題考查了氧化還原反應、方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗鑒別等，側(cè)重元素化合物的性質(zhì)的應用的考查，注意根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律解答，題目難度中等．