13．10體積的硫化氫與8體積的氧氣充分燃燒，生成二氧化硫的體積為多少？

分析 硫化氫燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)硫化氫和氧氣的量進行回答．

解答 解：硫化氫燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，8體積的氧氣充分燃燒生成$\frac{16}{3}$體積的二氧化硫，消耗$\frac{16}{3}$體積的H2S，余下的硫化氫會生成二氧化硫反應(yīng)，剩余硫化氫$\frac{14}{3}$體積，所以會發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，硫化氫$\frac{14}{3}$體積會消耗掉$\frac{7}{3}$體積的二氧化硫，所以最終會生成二氧化硫的體積是$\frac{16}{3}-\frac{7}{3}$=3體積，答：生成二氧化硫的體積為3．

點評 本題考查學(xué)生含硫化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示[已知Ca3（PO4）2難溶于水]．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
B．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性
C．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右
D．pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)a→b→c→d→a轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abcd
ACuCuSO4Cu（OH）2Cu2O
BN2NO2HNO3NO
CCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3
DNaNa2O2NaOHNaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．常溫常壓下28g氮氣含有的原子數(shù)是2NA
B．標準狀況下，22.4L醋酸的水分子數(shù)是NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M點：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3- 的酸性強弱與H2CO3相近．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ACu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）．
（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁；證明SO2具有還原性的實驗中，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列晶體中，不是六個原子構(gòu)成的最小環(huán)的是（　�。�
A．金剛石B．石墨C．水晶D．晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．可使石蕊試液褪色B．與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C．不能與過氧化氫（H2O2）溶液反應(yīng)D．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測定出來的中和熱值偏大
B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
C．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-（2×57.3）KJ/mol

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