Question

4．某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂，并依次檢驗SO₂具有酸性氧化物的性質和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO₃^- 的酸性強弱與H₂CO₃相近．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是：ACu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填導管接口字母）．
（3）證明SO₂具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁；證明SO₂具有還原性的實驗中，反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應完的SO₂，以免污染空氣，CCl₄的作用是防止溶液倒吸．

Answer 1

分析 由實驗目的可知，A為制備二氧化硫的發(fā)生裝置，發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，D裝置利用強酸制備弱酸原理檢驗其酸性氧化物的性質，B中溴水具有強氧化性，可以檢驗二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅化合為無色物質，可以檢驗二氧化硫的漂白性，E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大氣，未反應的二氧化硫需要進行尾氣處理，C裝置中氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，導管深入四氯化碳中，可以防止倒吸．

解答 解：由實驗目的可知，A為制備二氧化硫的發(fā)生裝置，發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，D裝置利用強酸制備弱酸原理檢驗其酸性氧化物的性質，B中溴水具有強氧化性，可以檢驗二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅化合為無色物質，可以檢驗二氧化硫的漂白性，E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大氣，未反應的二氧化硫需要進行尾氣處理，C裝置中氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，導管深入四氯化碳中，可以防止倒吸，
（1）A中發(fā)生的反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）由上述分析可知，裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d，
故答案為：f；e； c； b；
（3）E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗二氧化硫弱氧化性，現(xiàn)象是：E試管中溶液變渾濁；
B中溴水具有強氧化性，可以檢驗二氧化硫的還原性，反應離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
故答案為：E試管中溶液變渾濁；SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；
（4）C試管中NaOH溶液的作用是：吸收未反應完的SO₂，以免污染空氣，CCl₄的作用是：防止溶液倒吸，
故答案為：吸收未反應完的SO₂，以免污染空氣；防止溶液倒吸．

點評 本題考查二氧化硫的制備與性質探究實驗，關鍵理解實驗原理、明確各裝置作用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大．