17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C.常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D.含有H2SO41mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià);
B、二氧化氮和水的反應(yīng)中,3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子;
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2;
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng).

解答 解:A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、二氧化氮和水的反應(yīng)中,3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子,故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子即1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,則含有3mol原子即3NA個(gè),故C正確;
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故1mol硫酸不能反應(yīng)完全,則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2I-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對AsO4氧化性的影響.測得電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B.pH=0.68 時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.pH=5 時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
D.pH>0.68時(shí),氧化性I2>AsO${\;}_{4}^{3-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是( 。
A.K+、Cl-、NO3-、Ag+B.H+、HCO3-、Na+、Cl-
C.Na+、OH-、Ba2+、CO32-D.Mg2+、Cl-、H+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖象為( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,該化合物具有如下性質(zhì):
(1)1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體
(2)X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物
(3)X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息
對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是( 。
A.X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基
B.X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè) 一COOR官能團(tuán)
C.X中肯定有碳碳雙鍵
D.X中可能有三個(gè)羧基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì).
元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同,且p電子的能量最高
Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成黃色粉末
W最外層電子排布(n+1)sn(n+1)pn-1
T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙
(1)寫出X元素的原子核外電子排布1s22s22p3;其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“活潑”),該元素的非金屬性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”),證明其強(qiáng)弱的理由是硝酸是強(qiáng)酸.
(2)Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末,寫出該物質(zhì)的電子式;已知w 的氯化物在177.8°C時(shí)會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象,由此可以判斷它的晶體類型為分子晶體.
(3)W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng),寫出反 應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)一種元素有多種可變價(jià)態(tài),一般高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物成酸,低價(jià)氧化物對應(yīng)水化物成堿.Y、T可形成多種化合物,其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí),形成的化合物的化學(xué)式為AB.
A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B.1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí),需通入標(biāo)況下C121.12L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法,在H2的保護(hù)下,使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl.
(2)一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅.一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:

①凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是:除去原料氣中的氧氣;硅膠的作用是除去生成的水蒸氣.
②在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=-727.5kJ/mol,開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),防止局部過熱,導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán),阻礙與N2的接觸;體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣,而易被除去(或?qū)⒄麄(gè)體系中空氣排盡).
③X可能是硝酸(選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”).
(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%.則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5:1.

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7.用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液一定不能與原來溶液一樣的是( 。
A.CuCl2(CuCl2B.AgNO3(Ag2O)C.NaCl(NaCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]

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