7．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（　�。�
A．CuCl2（CuCl2）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（NaCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]

分析 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣，說明加入物質(zhì)不是析出物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解氯化銅溶液時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于氯化銅，則加入氯化銅即可恢復(fù)原狀，故A不選；
B．電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銀離子放電生成Ag，相當(dāng)于析出氧化銀，所以加入氧化銀即可使溶液恢復(fù)原狀，故B不選；
C．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該通入適量氯化氫即可，所以加入NaCl不能使溶液恢復(fù)原狀，故C選；
D．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成Cu，當(dāng)銅離子完全放電時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以相當(dāng)于析出氫氧化銅，應(yīng)該加入氫氧化銅即可恢復(fù)原狀，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)“析出什么、加入什么”原則分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意該選項(xiàng)是既電解硫酸銅還電解水，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．含有H2SO41mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
（2）維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，即Fe3+$\stackrel{維生素C}{→}$Fe2+
①在此變化中，F(xiàn)e3+被還原（填氧化或還原，下同）；維生素C是還原劑
②若有1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，則維生素C失去（填得或失）1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a(chǎn)．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用該電池電解1升CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生64克銅，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為5.6升，此時(shí)電路中通過2NA個(gè)電子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如圖：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．NaOHC．Al2（SO4）3D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出化學(xué)方程式，一步完成．
（1）Na→NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示．這3種元素 原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃 色固體）兩種化合物．V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變  紅，則：
X 
YZ
（1）5種元素的元素符號(hào)分別是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）T與X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式分別為4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　　）
ABCD
[來源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液內(nèi)含有H元素的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.25molB．10.25molC．10molD．0.5mol

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