兩個(gè)惰性電極插入500 mL　AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液從pH為6變?yōu)閜H為3時(shí)(電解時(shí)陰極未產(chǎn)生H2，電解液電解前后體積變化忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量大約是

[　　]

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

108 mg

D．

216 mg

答案：B
解析：

電解時(shí)陽極：4OH－－4e－2H2O＋O2↑(水提供OH－，富集H+)，陰極：Ag+＋e－Ag則有關(guān)系式：4OH－～4H+～4Ag．而pH＝6可理解為Ag+的水解而使溶液顯酸性，當(dāng)pH變?yōu)?時(shí)，n(H+)＝1×10－3 mol·L－1×0.5 L＝5×10－4 mol，則n(Ag)＝n(H+)＝5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108 g·mol－1＝5.4×10－2 g＝54 mg．


提示：

弄清pH下降原因，利用電子守恒，找準(zhǔn)關(guān)系式H+～Ag．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩支惰性電極插入500毫升AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064克（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第15期　總第171期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

將兩個(gè)惰性電極插入500 mL　CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.064 g，且電解時(shí)該電極無H2析出．若不考慮水解和溶液體積的變化，此時(shí)溶液中c(H+)約為

[　　]

A．

4×10－3 mol/L

B．

2×10－3 mol/L

C．

1×10－3 mol/L

D．

1×10－7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為

　 A．27 mg             B．54 mg             C．106 mg            D．216 mg

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