2．下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2與Si02B．CCl4與KClC．NaCl與HClD．HNO3與H20

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵．

解答 解：A、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故A錯誤；
B、固體CCl4是分子晶體，只含有共價鍵，KCl是離子晶體，只含有離子鍵，故B錯誤；
C、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，固體HCl是分子晶體，HCl中只含共價鍵，故C錯誤；
D、HNO3和H20都是分子晶體，晶體中均含共價鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內(nèi)部存在化學鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出．

根據(jù)信息回答下列問題．
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
（2）Fe元素位于周期表的d區(qū)e原子的最外層電子數(shù)為2；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學式）．
（3）在CH4、CO、CH2=CH2中，碳原子采取sp2雜化的分子有CH2=CH2，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4．
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED${\;}_{4}^{-}$離子的空間構型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為、（寫2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知醛基能發(fā)生如下反應：2-CHO+OH-→CH2OH+COO-．則1mol如圖所示的有機物與足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物質的量為（　�。�
A．2.5molB．3molC．3.5 molD．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時，將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
①可能有C2H2   ②一定有CH4   ③一定有C3H8   ④一定沒有 C2H6   ⑤可能有C2H4．
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A      B
   DEF  
C I G  H 
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結構示意圖
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質應該是由上表中的元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結構式為N≡N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程一定發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．蘿卜風干B．蘋果冷藏C．葡萄釀酒D．甘蔗榨汁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．下圖是關于氫氧化鈉化學性質的知識網(wǎng)絡，“──”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物．完善這個知識網(wǎng)絡：

（1）寫出A、B、C的化學式：AC02；BNa2CO3；CHCl．
（2）寫出由NaOH轉化成B的化學反應方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子R的原子核外有16個電子，質量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為（　　）
A．32B．20C．16D．18

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