下列各組溶液，不用試劑無法鑒別的是（　�。�
A、NaOH和明礬
B、氨水和AgNO3
C、NaAlO2和HCl
D、Na2SO4和BaCl2
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：不用試劑無法鑒別，則改變物質(zhì)的用量，發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象相同；結(jié)合物質(zhì)的顏色及改變用量發(fā)生的反應(yīng)來鑒別物質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．NaOH少量生成沉淀，NaOH過量沉淀溶解，不需要試劑可鑒別，故A不選；
B．氨水少量時(shí)生成沉淀，氨水過量時(shí)沉淀溶解，不需要試劑可鑒別，故B不選；
C．HCl少量生成沉淀，HCl過量沉淀溶解，不需要試劑可鑒別，故C不選；
D．二者相互反應(yīng)生成白色沉淀，與量無關(guān)，不用試劑無法鑒別，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，在一個(gè)月內(nèi)總共需要480mL0.5mol/L的NaCl溶液．現(xiàn)在該學(xué)生要在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制并保存該溶液．某學(xué)生開列的實(shí)驗(yàn)用品為：蒸餾水、燒杯、托盤天平、砝碼和玻璃棒，還缺少的必要的儀器和藥品是
 
．應(yīng)稱量
 
克NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于食品添加劑的敘述不正確的是（　�。�
A、為了美化食品的外觀，常常加入染色劑
B、著色劑的使用沒有規(guī)定的范圍，因?yàn)橹珓┑亩嗌賹?duì)人體健康無害
C、在食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充食品中缺泛的營養(yǎng)成分
D、醋作為調(diào)味劑有兩種作用：一是增加食品酸味，二是具有防腐作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、通常情況下，植物油的熔點(diǎn)比動(dòng)物油的熔點(diǎn)高
B、人體中，油脂主要在胃中被消化吸收
C、質(zhì)量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時(shí)，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高
D、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混和物可用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯和溴苯
B、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液
C、乙醇和水
D、溴和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型．
①乙烯和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
；
②苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
；
③苯和溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型
 
．
（2）①等物質(zhì)的量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是
 
．
②等質(zhì)量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NO是氧化產(chǎn)物
B、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D、若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=
c(CO2)
c(CO)
，已知1100℃時(shí)K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
；平衡常數(shù)K值
 
 （選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1、c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
 （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
 v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是
 
．

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