（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象�？蛇x試劑：①0. 1mol·L-1KI溶液；②0. 1mol·L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0. 1mol·L-1 KI溶液，再滴加5~6滴0. 1mol·L-1FeCl3溶液；
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑____________，現(xiàn)象_______________，說明______________________。
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察_______________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______________________。
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________。
（1）KSCN溶液；溶液顯血紅色；Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）
（2）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率；排除氯離子的干擾(其它合理答案也給分) ；②收集40mL氣體所需的時(shí)間
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
，說明
Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）
Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑
⑤
⑤
（填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
，該反應(yīng)有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察
兩個(gè)試管中氣泡生成的速率
兩個(gè)試管中氣泡生成的速率
（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是
排除陰離子Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
排除陰離子Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
①
①
（填序號(hào)）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

可選試劑：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。

（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

 

①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是          （填序號(hào)）。

  ①收集40ml氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省銅陵市一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是         （填序號(hào)）。
①收集40ml氣體所需要的時(shí)間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省銅陵市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

可選試劑：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為                       ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。

（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

 

①定性分析：如圖甲可通過觀察             （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                        。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是          （填序號(hào)）。

  ①收集40ml氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度

 

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