(12分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣,F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O), 為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見下表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題:
(1)得到溶液II,需加入氧化劑X, 最適合作氧化劑X的是 。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)加入氧化劑X的目的是 。
(3)為了除去Fe3+,需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的PH值為
(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作? 。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ;若Fe3+沉淀完全時,在溶液中Fe3+的濃度為1×10-5mol/L, 則此時溶液的PH最小為 .
(1)C(2分)(2)將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離;(2分)(3)3.2-4.7之間(2分)(4)不能(2分) 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶(2分)(5)4(2分)
【解析】
試題分析:從題意可知,整個流程是為了除去氯化銅晶體中的氯化亞鐵雜質(zhì),根據(jù)表格中的三種金屬離子沉淀的pH可知Fe3+更容易沉淀,而且Fe3+沉淀完全時Cu2+不會沉淀,故是加入氧化劑X把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,更能除去雜質(zhì),為了能把Fe2+氧化為 Fe3+而不引入新的雜質(zhì),氧化劑應(yīng)選用H2O2。(1)從上述分析知道X是H2O2。(2)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離;(3)調(diào)節(jié)溶液pH時要能讓Fe3+完全沉淀,最小要得到3.2,但不能讓Cu2+沉淀,則不能達到4.7,所以pH在3.2到4.7之間。(4)CuCl2是強酸弱堿鹽,如果直接蒸發(fā)結(jié)晶CuCl2會完全水解,最后得到的是Cu(OH)2,所以不能直接蒸發(fā)結(jié)晶,要得到CuCl22H2O的晶體就要采取措施抑制CuCl2的水解,那么可以在有HCl的環(huán)境中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(5)Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-35mol/L,當(dāng)鐵離子沉淀完全時溶液中Fe3+的濃度為1×10-5mol/L,則有1×10-5×c3(OH-)=1×10-35,得:c(OH-)=1×10-10mol/L,則c(H+)=10-4mol/L,故pH=4;
考點:流程題的基本解題方法、鹽類水解的應(yīng)用、溶度積的計算。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)―選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:
已知以下信息:
①
②(—R1、R2表示氫原子或烴基)
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,E中所含官能團的名稱是 。
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F: ;
②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP: ;反應(yīng)類型為 。
(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:填空題
(14分)甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求回答問題:
I、已知:甲是常見單質(zhì),丙為氫氣。
(1)若乙為氧化物且有磁性,則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若甲為碳,則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。
①已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77.0 kJ·mol-1
寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:__________________。
②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表。則T1 ______ T2(填“>”、“<”、“=”)。
溫度/℃ | T1 | T2 |
K | 2.041 | 0.012 |
③乙可做某堿性燃料電池的燃料,該電池的負極反應(yīng)式為_________________。
II、已知:甲是由兩種短周期元素組成的化合物,丙的水溶液顯堿性。
(3)若構(gòu)成甲的陰、陽離子個數(shù)比為2:3,丙是氣體。則構(gòu)成甲的陰、陽離子半徑大小關(guān)系為 (用具體的微粒表示)。
(4)若乙是O2,則甲的一種重要用途是 ;產(chǎn)物丙與Cl2按2:1(物質(zhì)的量)反應(yīng)得到丁溶液,丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中可能大量共存的離子是
A. B.
C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說法錯誤的是
A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在如圖的實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷(解析版) 題型:?????
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molH2O中含有的原子數(shù)為NA
B.2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D.1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
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