Question

1．下列各組順序，正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑大�。篠^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性大�。篠iH₄＞PH₃＞NH₃
• C． 相同條件下與水反應的劇烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
• D． 酸性強弱順序：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越��；電子層數越大，半徑越大；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性質越強，對應的單質與水反應越劇烈；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則半徑S^2-＞Cl^-，F^-＞Na⁺＞Al³⁺，電子層數越大，半徑越大，所以微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．非金屬性N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增大，元素的金屬性質越強，對應的單質與水反應越劇烈，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與元素對應的單質、化合物的性質關系．