13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(  )
A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等
D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

分析 氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子被還原,還原劑失電子被氧化,氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,且氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間,氧化劑、還原劑的與是否含有氧元素?zé)o關(guān),以此解答該題.

解答 解:A、失電子的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.氧化劑不一定有氧元素,如氯氣,故B錯(cuò)誤;
C.氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,也就是氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等,故C正確;
D.氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì),如氯氣和水的反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),熟悉利用元素化合價(jià)來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,學(xué)會(huì)利用舉例的方法來說明選項(xiàng)的正誤.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)電池的說法不正確的是( 。
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅-鋅-稀硫酸電池工作時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),正極區(qū)可生成氫氣2.24L
C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
D.鋅錳電池、鎳鎘電池、化學(xué)電池易造成環(huán)境污染,而氫氧燃料電池是對環(huán)境友好的電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選。
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca(OH)2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器,現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈.部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),D中的銅片慢慢溶解,回答下列問題:
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣.
(3)撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了使D中Cu片溶解的速率加快,可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC(填下列各項(xiàng)序號)
A.Na2CO3     B.AgNO3      C.H2SO4      D.FeSO4
(4)圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化,充分被NaOH溶液吸收.
(5)有人認(rèn)為他們設(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足,對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn),談?wù)勀愕?br />意見CD之間加一個(gè)防倒吸的裝置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組順序,正確的是(  )
A.微粒半徑大。篠2->Cl->Na+>Al3+>F-
B.熱穩(wěn)定性大。篠iH4>PH3>NH3
C.相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度:Rb>K>Na>Li
D.酸性強(qiáng)弱順序:HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組液體混合物,能用分液漏斗分開的是( 。
A.己烷和水B.硝基苯和苯C.汽油和酒精D.溴苯和液溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.寫出下列物質(zhì)的電子式或者結(jié)構(gòu)式
化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式
HCl
CO2
CaCl2
N2
Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.關(guān)于分液漏斗的使用,下列說法正確的是( 。
A.可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B.分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C.在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D.放出下層液體時(shí),應(yīng)打開上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鐵在自然界分別廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用.

回答下列問題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示.原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石.除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO(填化學(xué)式).
(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+494kJ•mol-1
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO  (g)△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3C(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H=-355kJ•mol-1.理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量(填上述方程式序號)
(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分.
(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.可以用溴水鑒別丙烯和苯
B.用無水硫酸銅可以檢驗(yàn)酒精中是否含有水
C.可以用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸
D.可以用燒灼的方法鑒別真絲布料和純棉布料

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