9．在溶液中有Fe3+存在時(shí)，則可與它同時(shí)大量存在的微粒是（　　）
A．OH-B．FeC．H+D．SCN-

分析 在溶液中有Fe3+存在時(shí)，能夠與鐵離子得到反應(yīng)的離子不能大量共存，如氫氧根離子、鐵、硫氰根離子等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．氫離子不與鐵離子反應(yīng)，在溶液中能夠鋁大量共存，故C正確；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．在有機(jī)化學(xué)中，大家應(yīng)該學(xué)會(huì)類比的學(xué)習(xí)方法，如：有-OH的物質(zhì)與乙醇的性質(zhì)相似，有-CHO的物質(zhì)性質(zhì)與乙醛相似，有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸的性質(zhì)相似．已知：
（1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（3）A$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化劑}$C
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列哪幾種試劑不可以鑒別乙醇和乙酸②④⑤．
①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2懸濁液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤飽和Na2CO3溶液
（2）A、C均可與Na反應(yīng)放出H2，計(jì)算等物質(zhì)的量的A和C分別與足量Na反應(yīng)生成的H2在相同狀態(tài)下的體積比1：1．
（3）寫(xiě)出A到B的反應(yīng)方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
（4）寫(xiě)出A到C反應(yīng)的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A、C
A．配位鍵的強(qiáng)度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個(gè)模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號(hào)是As，核外電子占據(jù)18個(gè)原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖2．碳原子的雜化方式有sp3、sp2，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)解釋：NH2-中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角�。�
（6）SO32-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是三角錐形；寫(xiě)出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氯化鎂B．金屬銅C．二氧化碳D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕?br />意見(jiàn)CD之間加一個(gè)防倒吸的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)：①水泥　②玻璃�、厶沾伞、芩�，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（　�。�
A．只有①②B．只有②④C．全部D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組順序，正確的是（　�。�
A．微粒半徑大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3
C．相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D．酸性強(qiáng)弱順序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式或者結(jié)構(gòu)式
化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式
HCl
CO2
CaCl2
N2
Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）玻璃棒有多種用途，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
①測(cè)定醋酸鈉溶液的pH            ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗時(shí)檢驗(yàn)TiO2•x H2O已洗凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈
（4）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代號(hào)）
a．核磁共振氫譜     b．紅外光譜法     c．質(zhì)譜法      d．透射電子顯微鏡法
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是B
A．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線．

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