Question

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下（已知步驟Ⅲ的濾液中不含）。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試劑a可以是生石灰，試劑b是氫溴酸

B.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.為將雜質(zhì)離子除盡，步驟Ⅱ需加過量試劑a，保證溶液呈強(qiáng)堿性

D.工業(yè)上常用氨氣與溴、石灰乳反應(yīng)制取溴化鈣，若反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3∶2，則產(chǎn)物中會(huì)生成一種無色氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

工業(yè)大理石（含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣，工業(yè)大理石加入氫溴酸溶液生成溴化鈣、溴化鋁、溴化鐵，然后向溶液中加入試劑a，目的是除去Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，除雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì)，Al3+、Fe3+能與堿反應(yīng)生成沉淀，a可選取氫氧化鈣或生石灰，反應(yīng)后過濾，濾去沉淀，向?yàn)V液中加入試劑b，目的是除去過量的堿，最后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到CaBr2H2O,再進(jìn)行加熱，得到純凈的溴化鈣。

A．由分析可知，試劑a，目的是除去Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，可以是生石灰，試劑b，目的是除去過量的堿，除雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì)，因?yàn)樽詈笠�制取溴化鈣，試劑b是氫溴酸，A正確；

B．要從溶液中得到溴化鈣，步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B正確；

C．步驟Ⅱ需加過量生石灰，溶液呈強(qiáng)堿性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，導(dǎo)致Al3+無法除去，C錯(cuò)誤；

D．氨氣與溴、石灰乳反應(yīng)制取溴化鈣，反應(yīng)中氧化劑為溴單質(zhì)，還原劑為氨氣，反應(yīng)中1mol溴得到2mol電子，設(shè)溴的物質(zhì)的量為3mol，得到的電子為6mol，還原劑氨氣中氮的化合價(jià)為-3 ，根據(jù)得失電子守恒，2mol氨氣要失去6mol電子，氮元素就要由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)生成氮?dú)�，氮�(dú)鉃闊o色氣體，D正確；

答案選C。