【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:
(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)工業(yè)上可以通過氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣
C.氨氣是一種無色無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。
(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會(huì)污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
【答案】褪色 變紅 H2SO4 2 AD 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口,若出現(xiàn)大量白煙,則說明氨氣已收集滿)。(或其他合理答案) 2CO+2NON2+2CO2
【解析】
(1)SO2具有漂白性,但漂白是有選擇的、暫時(shí)性的,加熱后無色產(chǎn)物會(huì)分解,重新生成品紅。
(2)反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中,氧化產(chǎn)物是含有價(jià)態(tài)升高元素的生成物。
(3)在反應(yīng)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O中,有如下關(guān)系:CO2——4e-,由此可計(jì)算出生成0.5 mol CO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。
(4) A.氨分子間易形成氫鍵,分子間作用力較大,所以氨氣易液化,液氨可作制冷劑;
B.氨氣易溶于水,不能用排水法收集;
C.氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體;
D.氨水呈堿性,向氨水中滴加酚酞,溶液變紅。
(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿時(shí),可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒,也可使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。
(6) CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,則氣體應(yīng)為N2和CO2。
(1)將SO2通入品紅溶液中,因?yàn)?/span>SO2具有漂白性,所以品紅溶液褪色,加熱后,無色物質(zhì)分解,重新生成品紅,所以溶液顏色變紅。答案為:褪色;變紅;
(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是含有價(jià)態(tài)升高元素的生成物,所以應(yīng)為H2SO4。答案為:H2SO4;
(3)在反應(yīng)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O中,有如下關(guān)系:CO2——4e-,生成0.5 mol CO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol ×4=2mol。答案為:2;
(4)A.氨分子間易形成氫鍵,分子間作用力較大,所以氨氣易液化,液氨可作制冷劑,A正確;
B.氨氣易溶于水,不能用排水法收集,B錯(cuò)誤;
C.氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體,C錯(cuò)誤;
D.氨水呈堿性,向氨水中滴加酚酞,溶液變紅,D正確;
故選AD。答案為:AD;
(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口,若出現(xiàn)大量白煙,則說明氨氣已收集滿)(或其他合理答案)。答案為:用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口,若出現(xiàn)大量白煙,則說明氨氣已收集滿)(或其他合理答案);
(6) CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,則氣體應(yīng)為N2和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。答案為:2CO+2NON2+2CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________
(2)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。
(3)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
B. 用惰性電極電解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. C60摩爾質(zhì)量是720
B. C60與苯互為同素異形體
C. 在C60晶胞中有14個(gè)C60分子
D. 每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。
①Ti2+基態(tài)電子排布式可表示為_____。
②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_____。
③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。
(2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。
化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____。
(3)水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4+離子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+離子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ鍵的數(shù)目為____。
(4)氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu),某碳氮化鈦化合物,結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿
B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫
C. 若A為強(qiáng)堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的電子云輪廓圖,試回答問題。
(1)s電子云輪廓圖呈________形,每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道;p電子云輪廓圖呈________狀,每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道,其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn+1,原子中能量最高的是________電子;元素X的名稱是____,它的氫化物的電子式是________。
(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-1npn+1,那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為________,原子的電子排布圖為______________________________。
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【題目】對(duì)于以下反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定溫度、壓強(qiáng)下,在一體積可變的容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器的體積不再發(fā)生變化
B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1
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