【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的電子云輪廓圖,試回答問(wèn)題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形,每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道;p電子云輪廓圖呈________狀,每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道,其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn+1,原子中能量最高的是________電子;元素X的名稱是____,它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-1npn+1,那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為________,原子的電子排布圖為______________________________。

【答案】 1 啞鈴 3 相同 2p HH S

【解析】

(1)根據(jù)圖示,s電子云輪廓圖呈球形,含有1個(gè)原子軌道;p電子云輪廓圖呈啞鈴型,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,且這三個(gè)軌道相互垂直,能量相同;

(2)因?yàn)樵?/span>X的原子最外層電子排布式為nsnpn+1,np軌道已排上電子,說(shuō)明ns軌道已排滿電子,即n=2,則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3是氮元素,原子中能量最高的是2p電子其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向,其氫化物為氨氣,電子式是HH;

(3)當(dāng)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時(shí),有n-1=2, n=3,所以Y元素的原子核外電子排布式為1s22s2p63s2p4,S元素,原子的電子排布圖為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號(hào)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置,一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)

(1)錐形瓶?jī)?nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種),此固體為________,分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________,試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:

(1)SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4() CO2+2SO2+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

(4)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣

C.氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅

(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。

(6)汽車尾氣常含有NONO2、CO等,會(huì)污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CONO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性

C. C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯D. D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離COCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無(wú)水鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

③(CN2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol

2)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。

3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(”),立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

4Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中FeO的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexOx1),若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×1010 m,則FexOx=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(紫色石蕊試液)、G(含酚酞的氫氧化鈉溶液)

1A是氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為________________________。

2a儀器的名稱為_________________,B中宜加入的液體是_________________。

3)實(shí)驗(yàn)開始后C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________,D中的現(xiàn)象是___________________,E中的現(xiàn)象是____________________________。

4F裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若F中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,則F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

5G中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

6F處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是____________________________;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是AB裝置漏氣,查找原因時(shí)若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10.4 mol某氣體體積是10 L,則在該條件下 _______或者不是)標(biāo)準(zhǔn)狀況。

2)等質(zhì)量的O2O3所含的原子個(gè)數(shù)之比是___________。

3)已知14g A40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C38g D,則C的摩爾質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體,反應(yīng)過(guò)程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

(1)t1 時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v _____v (”“”)。

(2)4 min 內(nèi),CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào),下同)

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變,充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變,充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____

v(CO2)v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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