【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。
①Ti2+基態(tài)電子排布式可表示為_____。
②與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為_____。
③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。
(2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。
化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____。
(3)水溶液中并沒(méi)有[Ti(H2O)6)]4+離子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+離子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ鍵的數(shù)目為____。
(4)氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu),某碳氮化鈦化合物,結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____。
【答案】1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2 NH4+ Ti<B<H 5 16mol Ti4CN3
【解析】
(1)①鈦是22號(hào)元素,Ti2+核外有20個(gè)電子;②BH4-含有5個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為8,據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子;③根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律分析判斷H、B、Ti原子的第一電離能的大小順序;
(2)采取sp3雜化方式的原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4,據(jù)此分析判斷分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù);
(3) 配位鍵屬于σ鍵,1個(gè)單鍵為1個(gè)σ鍵,據(jù)此分析判斷;
(4)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中碳、氮、鈦原子數(shù)目,進(jìn)而確定化學(xué)式。
(1)①鈦是22號(hào)元素,Ti2+核外有20個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d2,故答案為:1s22s22p63s23p63d2;
②BH4-含有5個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為8,與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子為NH4+,故答案為:NH4+;
③同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素,從上至下第一電離能逐漸減小,金屬元素的第一電離能小于非金屬元素,H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Ti<B<H,故答案為:Ti<B<H;
(2)化合物乙()的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)有(標(biāo)記為●的原子采取sp3雜化),共5個(gè),故答案為:5;
(3) 1個(gè)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中含有6個(gè)配位鍵,10個(gè)O-H,因此1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16mol,故答案為:16mol;
(4) 某碳氮化鈦化合物,結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子,利用均攤法可知,晶胞中含有碳原子數(shù)為8×=1,含有氮原子數(shù)為6×=3,含有鈦原子數(shù)為12×+1=4,所以碳、氮、鈦原子數(shù)之比為1∶3∶4,則該化合物的化學(xué)式為Ti4CN3,故答案為:Ti4CN3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的新方法。工藝流程如下圖所示:
(1)傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法:使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF,在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,
否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物____(填物質(zhì)的化學(xué)式),但酸度不宜過(guò)強(qiáng)的原因是____。
(2)氨解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖,氨解時(shí)需要控制溶液的pH=____;能提高氨解速率的措施有____(填字母)。
A.快速攪拌
B.加熱混合液至100℃
C.減小氨水濃度
(3)工藝流程中氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;冰晶石合成反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)為了提高原料利用率,減少環(huán)境污染,可采取的措施是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置,一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)。
(1)錐形瓶?jī)?nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種),此固體為________,分液漏斗中所盛試劑是___。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________,試劑的作用是__________。
(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
容器 | 起始時(shí) | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0,a<4<b
B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64
C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn),則R點(diǎn)的υ正>υ逆,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)
D. 若起始時(shí),在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)=0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:
(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣
C.氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫(xiě)出一種即可)。
(6)汽車(chē)尾氣常含有NO、NO2、CO等,會(huì)污染空氣。在汽車(chē)尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性
C. 圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯D. 圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(紫色石蕊試液)、G(含酚酞的氫氧化鈉溶液)
(1)A是氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)a儀器的名稱為_________________,B中宜加入的液體是_________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________,D中的現(xiàn)象是___________________,E中的現(xiàn)象是____________________________。
(4)F裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若F中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,則F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)G中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(6)F處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是____________________________;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是A或B裝置漏氣,查找原因時(shí)若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生,寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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