【題目】英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

【答案】D

【解析】

反應(yīng)4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑中，Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，Fe3+為氧化劑，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答。

A．由反應(yīng)4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑可知水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；

B．反應(yīng)生成H+，溶液pH減小，故B正確；

C．O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 即=0.5molO2轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子，故Fe3+得電子數(shù)為2NA，故C正確；

D．由方程式可知葉綠體為催化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。

如圖是某學(xué)生模仿如圖畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝____。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. C的生成速率與B的生成速率相等

B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx，SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H

(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)對于反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速度v(CO2)=________。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

(3)用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中，加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?/span>________；

②在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成無毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入2molCO和2molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示，這種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說法中，正確的是（ ）

A. 碳膜片屬于一種新型的化合物

B. 碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同

C. 碳膜片與C60互為同素異形體

D. 碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式：鋅電極：___；銅電極：__。

（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的連接后，該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極：___。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　)

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I：如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應(yīng)的離子方程式為______________，

(2)中的電極反應(yīng)：Fe：______________、Sn：______________Sn極附近溶液的pH______________（填增大、減小或不變），

(3)中被腐蝕的金屬是______________、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______________

II：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

(1)電極 X 的材料是_____；電解質(zhì)溶液 Y 是_____。

(2)Ag 電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_________。

(3)針對上述原電池裝置，下列說法中不正確的是_____。（雙選）

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B．原電池工作時(shí)，X 電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池工作時(shí)，陰離子向 Ag 極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是：_________________。

（6）為測定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測液，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液時(shí)有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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