Question

【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：正極__________________________ ；負(fù)極_________________________。

②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。

④當(dāng)乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號(hào)）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ Cu-2e-=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 陽(yáng) CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 1 BD

【解析】（1）考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，①根據(jù)所示的原電池，石墨一極為正極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，即Fe3＋在正極上得到電子，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，或2Fe3＋＋3e－=2Fe2＋，銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；②根據(jù)電池總反應(yīng)，以及有鹽橋的原電池設(shè)計(jì)原理，Y溶液應(yīng)為CuCl2溶液，X溶液應(yīng)為FeCl3溶液；③根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨為正極，因此陽(yáng)離子向X溶液移動(dòng)；（2）考查燃料電池和電解池綜合運(yùn)用，①通氧氣一極為正極，通甲醇一極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，OH－向甲醇一極移動(dòng)；②電解質(zhì)是KOH，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；③A連接電源的正極，即A為陽(yáng)極，則B為陰極，根據(jù)電解原理，A電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，乙池的總反應(yīng)離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；④A電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，因此有4Ag～ 4e－～4H＋，B電極質(zhì)量增加5.40g，即產(chǎn)生Ag的質(zhì)量為5.40g，求出H＋物質(zhì)的量為5.40/108mol=0.05mol，即c(H＋)=0.05/500×10－3mol·L－1= 0.1mol·L－1，pH為1；丙池中某電極上有金屬析出，根據(jù)電解池的工作原理，因此電解MgSO4、NaCl溶液，沒有金屬的析出，電解CuSO4溶液，有Cu析出，電解AgNO3溶液有Ag單質(zhì)析出，故選項(xiàng)BD正確。