【題目】2014年中科院大連化物所包信和團(tuán)隊(duì)研究甲烷高效轉(zhuǎn)化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應(yīng)過程本身實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達(dá)到100%。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是

A. 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量

C. 該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原理 D. CH3 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，故A正確；B項(xiàng)，CH4→CH3+H的過程需要斷裂碳?xì)滏I，而斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故B正確；C項(xiàng)，綠色化學(xué)原理的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，由已知，反應(yīng)過程本身實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達(dá)到100%，所以符合綠色化學(xué)原理，故C正確；D項(xiàng)，CH3中C原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在自然界中不能穩(wěn)定存在這樣的單個(gè)粒子，只能與其他基團(tuán)連接，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：正極__________________________ ；負(fù)極_________________________。

②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。

④當(dāng)乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號(hào)）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（　�。�
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)FeSO4晶體是否已氧化變質(zhì)

將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢

C

提純含有少量乙酸的乙酸乙酯

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相中的水

D

判斷淀粉是否水解

向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（ ）

A. 電池放電或充電時(shí)，通過膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+

B. 一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+

D. 該電池過充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛：

（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級(jí)鐵,同時(shí)生成CO和H2。已知：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應(yīng)Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,5min后達(dá)到平衡,測(cè)得體系中固體質(zhì)量減少0.96g，則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填序號(hào))。

a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質(zhì)量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖。

試用平衡移動(dòng)原理解釋該曲線的變化規(guī)律________________。若700℃時(shí)測(cè)得平衡時(shí),H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實(shí)驗(yàn)室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因_______________________________。

（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽(yáng)極,NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是

A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 mol

C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為NA

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