Question

4．某氣體樣品可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、CO₂和O₂中的一種或幾種組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．已知試劑過量，反應(yīng)完全，“→”表示氣體流向．

對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷正確的是（　　）

• A． 能使品紅溶液褪色，說明原氣體樣品中至少含有Cl₂或SO₂
• B． 灼熱的銅網(wǎng)未變黑，說明原氣體樣品中一定不含有O₂
• C． 澄清石灰水變渾濁，說明原氣體樣品中含有SO₂，不能確定是否含有CO₂
• D． 經(jīng)過硫酸銅溶液，溶液變渾濁，說明原氣體樣品中含有H₂S，則可排除SO₂、Cl₂的存在

Answer 1

分析 氣體樣品經(jīng)過硫酸銅溶液，溶液變渾濁，說明原氣體樣品中含有H₂S，SO₂、Cl₂和硫化氫由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故則可排除兩者的存在，再通過灼熱的銅網(wǎng)表面未變黑可能是原混合氣體中同時(shí)有氫氣和氧氣，故不能證明氧氣存在與否；
氣體樣品通過濃硫酸變渾濁，且通過濃硫酸的混合氣能使品紅溶液褪色，說明此過程生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體，故通過飽和碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水變渾濁，不能證明原氣體中存在二氧化碳?xì)怏w；據(jù)此選擇即可．

解答 解：氣體樣品經(jīng)過硫酸銅溶液，溶液變渾濁，說明原氣體樣品中含有H₂S，SO₂、Cl₂和硫化氫由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故則可排除兩者的存在，再通過灼熱的銅網(wǎng)表面未變黑，可能是原混合氣體中同時(shí)有氫氣和氧氣，故不能證明氧氣存在與否；
氣體樣品通過濃硫酸變渾濁，且通過濃硫酸的混合氣能使品紅溶液褪色，說明此過程生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體，故通過飽和碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水變渾濁，不能證明原氣體中存在二氧化碳?xì)怏w，
A、原溶液中不存在二氧化硫和氯氣，存在硫化氫，硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫致使品紅褪色，故A錯(cuò)誤；
B、原氣體中可能同時(shí)存在氫氣和氧氣，不能說明原氣體樣品中一定不含有O₂，故B錯(cuò)誤；
C、原氣體中不存在二氧化硫，澄清石灰水變渾濁，是濃硫酸與H₂S反應(yīng)生成的SO₂，與飽和NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，因此不能確定是否是原混合氣體是否有CO₂，故C錯(cuò)誤；
D、經(jīng)過硫酸銅溶液，溶液變渾濁，說明原氣體樣品中含有H₂S，那么SO₂、Cl₂一定不存在，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見氣體的檢驗(yàn)，通過濃硫酸得出生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，難度較大．