15．有下列離子晶體的空間結(jié)構示意圖，圖中和化學式中M分別代表陽離子，圖中和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN的晶體結(jié)構為（　�。�
A．B．C．D．

分析 位于體心的離子被一個晶胞占有，位于頂點上的離子被8個晶胞占有，位于面心上的離子被2個晶胞占有，利用均攤法計算晶胞中離子數(shù)目，進而確定其化學式．

解答 解：A．根據(jù)晶胞結(jié)構知，晶胞中M離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，N離子個數(shù)是1，所以其化學式為MN，故A符合；
B．根據(jù)晶胞結(jié)構知，晶胞中M離子個數(shù)=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，N離子個數(shù)是1，故M、N原子數(shù)目之比為1：2，則其化學式為MN2，故B不符合；
C．根據(jù)晶胞結(jié)構知，晶胞中M離子個數(shù)都是4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，N離子數(shù)目為3×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{8}$，故M、N原子數(shù)目之比為4：3，化學式為M4N3，故C不符合；
D．根據(jù)晶胞結(jié)構知，晶胞中M離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，N離子個數(shù)是1，所以其化學式為：M4N，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查晶胞計算，比較基礎，注意分析晶胞中離子或原子的分部位置，利用均攤法進行進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學用量筒量取液體時，將量筒放平穩(wěn)，倒入液體，面對刻度線，第一次仰視凹液面最低處，讀數(shù)為29ml；到出部分液體后，又俯視凹液面最低處，讀數(shù)為11ml，該同學倒出的液體體積是（　　）
A．18mlB．大于18mlC．小于18mlD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫時，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大
C．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系：

回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途做保護氣、保存糧食．
（2）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為AgNO3．
（3）實驗室制取物質(zhì)B的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2與水反應生成物質(zhì)A的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO．
（ⅰ） 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對應的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號ANa，DSi，EP；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）D的固態(tài)氧化物是原子晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D-0共價鍵為4nmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當線路中有0.1mol電子通過時，b極增重3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣體樣品可能由H2S、H2、Cl2、SO2、CO2和O2中的一種或幾種組成，進行下列實驗．已知試劑過量，反應完全，“→”表示氣體流向．

對上述實驗結(jié)果，判斷正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色，說明原氣體樣品中至少含有Cl2或SO2
B．灼熱的銅網(wǎng)未變黑，說明原氣體樣品中一定不含有O2
C．澄清石灰水變渾濁，說明原氣體樣品中含有SO2，不能確定是否含有CO2
D．經(jīng)過硫酸銅溶液，溶液變渾濁，說明原氣體樣品中含有H2S，則可排除SO2、Cl2的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
C．用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
D．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA

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