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下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、常溫下濃硫酸與鋁不反應，可用鋁槽車運輸
C、二氧化碳的電子式：
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
考點：反應熱和焓變,電子式,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,濃硫酸的性質
專題：
分析：A、根據本反應前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)；
B、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
C、二氧化碳的電子式：；
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，但兩者反應生成了NaOH，溶液的pH增大．
解答： 解：A、本反應前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)，即該反應的△H＜0，故A正確；
B、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故B錯誤；
C、二氧化碳的電子式：，故C錯誤；
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，但兩者反應生成了NaOH，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題是化學反應與熱效應、鹽類的水解等的簡單綜合題，著力考查學生對用熵變焓變判斷反應方向，水解反應等方面的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、進入煙囪的氣體為純凈物
B、此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變
C、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D、整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

 氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配離子中含有的作用力有
 
 （填序號）．
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．極性鍵  D．非極性鍵E．配位鍵  F．氫鍵    G．σ鍵    H．π鍵
（3）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
B、構成原子核的微粒中都含有中子
C、在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應
D、對于任何反應來說，升高溫度、增大壓強、加入催化劑都可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型表示正確的是（　�。�
A、硝基苯的結構簡式：
B、COCl2分子的電子式：
C、過氧化氫的電子式：
D、NaCl的晶體模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬釩被譽為“合金的維生素”．五氧化二釩（V2O5）中釩元素的化合價為（　�。�
A、-3B、+1C、+3D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種物質：

（1）乙中能發(fā)生消去反應的官能團為
 
．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的部分產物，下同）：

反應Ⅱ的條件是NaOH溶液、加熱；反應Ⅲ的化學方程式為
 
（不需注明反應條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質不能與B反應的是
 
（選填序號）．
a．金屬鈉       b．FeCl3溶液       c．Na2CO3溶液       d．HBr溶液
②C的結構簡式為
 
；第⑤步反應類型
 

③任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  c．能與
Br2
CCl4
發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A、鐵與氯化鐵溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、氯氣與溴化鈉溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C、硫酸銨和氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、銅與稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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