Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁槽車運(yùn)輸
• C、二氧化碳的電子式：
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,電子式,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：A、根據(jù)本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)；
B、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
C、二氧化碳的電子式：；
D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大．

解答： 解：A、本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)，即該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳的電子式：，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、鹽類的水解等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)等方面的能力．