如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A、進入煙囪的氣體為純凈物
B、此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變
C、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D、整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：進入煙囪的氣體含有二氧化碳、二氧化硫等氣體，其中二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，剩余的二氧化碳可直接排放的空氣中，以此解答該題．
解答： 解：A．煤中含有硫，燃燒生成二氧化碳、二氧化硫，則進入煙囪的氣體含有二氧化碳、二氧化硫等氣體，為混合物，故A錯誤；
B．二氧化硫生成硫酸鈣，硫元素化合價升高，被氧化，故B錯誤；
C．二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，故C正確；
D．二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故D正確．
故選AB．
點評：本題考查化學(xué)環(huán)境污染的治理，為高頻考點，側(cè)重化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習的積極性，樹立環(huán)保意識，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程圖如圖1

（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有
 
、玻璃棒和燒杯等．“操作III”系列操作名稱依次為
 
、
 
、過濾和洗滌．
（2）“酸溶”過程中：
①寫出Fe3O4溶于硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②某條件下，用足量的酸溶解10g粗顆粒的硫鐵礦燒渣，溶液中濃度c（Fe3+）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖2；若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和用細顆粒燒渣反應(yīng)時c（Fe3+）～t的變化曲線示意圖圖3進行相應(yīng)的標注）
（3）實驗室檢驗“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物可以配制無土栽培營養(yǎng)液，已知固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則固體混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、20%B、25%
C、80%D、85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將3-4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
B、在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C、在試管中將一定量的濃硝酸，濃硫酸和苯混合，用酒精燈直接加熱幾分鐘，即可制得硝基苯
D、溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快，析出的晶體就越細小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBr2
B、酸性高錳酸鉀溶液可確定苯和乙醇的混合液中混有乙醇
C、葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是可水解的高分子化合物
D、乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu)，因為二者分子中都含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線
C、圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
D、圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（　　）
A、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，
c(CH3COOH)
c(H+)
變小
C、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
D、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、欲增大平衡狀態(tài)時c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高溫度的方法
B、3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C、欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積
D、從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.025 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁槽車運輸
C、二氧化碳的電子式：
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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