Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

• A、25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na₂CO₃
• B、將0.1 mol?L^-1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
• C、少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• D、少量CO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大�。簛喠蛩幔敬姿幔咎妓幔緛喠蛩釟涓�離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．弱酸的鈉鹽溶液中，酸越弱，其水解程度越大，則鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B．醋酸為酸，加入水稀釋的過程中氫離子濃度減��；
C．由于反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子．

解答： 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性大小：亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：SO₃^2-＜CH₃COO^-＜ClO^-＜CO₃^2-，所以相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na₂CO₃，故A正確；
B．醋酸溶液中加一定量水，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2SO₂+2H₂O+2ClO^-→CaSO₄↓+SO4^2-+4H⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，能夠正確書寫離子方程式，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性．