Question

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A、甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B、兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
• C、兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
• D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：據(jù)題意可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效，利用等效平衡分析各個選項(xiàng)即可．

解答： 解：A、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應(yīng)一個是從正反應(yīng)進(jìn)行，一個從逆反應(yīng)進(jìn)行，所以無法判斷哪個容器先達(dá)平衡，故A錯誤；
B、△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時，升高相同的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低．因?yàn)槠胶饣旌衔镏懈鹘M分的體積百分組成相同，所以兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化應(yīng)該用同曲線表示，故B錯誤；
C、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不變，所以平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同，故C正確；
D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為再甲中平衡基礎(chǔ)上，增大1倍壓強(qiáng)，體積縮小一倍，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本題的關(guān)鍵，但本題又是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以解題時應(yīng)注意分析．