某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類角度下列分析正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B、實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)
D、實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：A、③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系；
B、實(shí)驗(yàn)②溶解主要是物理變化、③水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、鹽的水解是吸熱反應(yīng)；
D、實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)②溶解主要是物理變化、③水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、鹽的水解是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類、氧化還原、熱效應(yīng)和電解質(zhì)的相關(guān)概念，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2        
②CH3-C≡C-CH3     
③CH2=CH-CN
④
⑤CH3-CH═CH2       
⑥CH3-CH=CH-CH．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有影響作用，下列說法中正確的是（　�。�
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C、將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D、偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．它們的濃度不同可能會(huì)影響它們的某些化學(xué)性質(zhì)．在三種酸中：
（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是
 
（填名稱，下同）．
（2）檢驗(yàn)氯離子時(shí)使用的是
 
酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關(guān)，通常使用
 
來酸化；能溶解金和鉑的是
 
的混合液．
（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．寫出其離子方程式
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
 
．
①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件．當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是（　�。�
①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；
②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；
③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒；
④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水（小蘇打水）浸濕的口罩；
⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；
⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染；
⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒．
A、②③④⑤B、①③④⑥
C、①②⑤⑥D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式
 
．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
A、25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
B、將0.1 mol?L-1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D、少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（　�。�
A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B、通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、水的沸點(diǎn)比硫化氫高
D、鋰的熔點(diǎn)比鈉高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、電子總數(shù)D、分子總數(shù)

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