【題目】有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同系物的是 ；

（3）互為同素異形體的是 ；

（4）互為同分異構(gòu)體的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是 ．

【答案】（1）D；（2）A；（3）B；（4）C；（5）E．

【解析】

試題分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

解：A．CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差15個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物；

B．12C60和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；

C．和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

D、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；

E、乙醇和乙二醇都屬于醇類，

（1）互為同位素的是35Cl和37Cl，

故答案為：D；

（2）互為同系物的是CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH），

故答案為：A；

（3）互為同素異形體的是12C60和石墨，

故答案為：B；

（4）互為同分異構(gòu)體的是和，

故答案為：C；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是乙醇和乙二醇，

故答案為：E．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

已知：25 ℃時(shí)，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式：_________________。

(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由：______________________________________________________________________。

(4)某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g；

步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2＋時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應(yīng)。

通過計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x 值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取wg草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。

所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有___________（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。

a.托盤天平（帶砝碼，鑷子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。

（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 無影響”）

（4）滴定時(shí)，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可計(jì)算x的值是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：________。

（4）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將4.4g該有機(jī)物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖；

③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是_____________

（3）有機(jī)物A的分子式是_____________

（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個(gè)﹣CH3則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1

（1）ΔH1＝__________。

（2）酸性條件下，甘油可在納米TiO2Pt復(fù)合膜陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)，該電極方程式為________________________________。

（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO，實(shí)驗(yàn)室中也可通過干法制備NO，方程式為3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol。

②硝化甘油爆炸時(shí)會(huì)徹底分解為N2、O2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）①反應(yīng)Ⅰ制備H2時(shí)的副產(chǎn)物很多，主要有CH4、C2H4等，生產(chǎn)過程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生，目的是__________________________________________________________。

②為了有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，研究人員還采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖1所示，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。

（5）高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時(shí)間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng)：

反應(yīng)1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式：_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施：_______________________________。

(2)95℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)所測(cè)得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高溫度，反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時(shí)溫度對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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