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【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預測，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純硅，有關化學反應方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列有關說法不正確的是

A. ②是化合反應 B. ①②③是氧化還原反應

C. ①③是置換反應 D. ①③是復分解反應

【答案】D

【解析】化合反應的特點為“多變一”，分解反應的特點為“一變多”，置換反應的特點為“單質+化合物＝單質+化合物”，復分解反應的特點為“化合物+化合物＝化合物+化合物，且兩種反應物相互交換成分”，氧化還原反應即有化合價變化的反應，由化學方程式可知，①③反應中的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應；②中的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，①②③都有有化合價變化，則都是氧化還原反應，所以ABC正確，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是

A. 64g二氧化硫SO2含有原子數為3NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA

C. 標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5 NA

D. 在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學式：___________；D的化學式__________。

（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：

B. 實驗可以證明結合能力比強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲檢驗氣體中是否含有、，進行如下實驗：

①將氣體通入酸化的溶液中，產生白色沉淀a：

②濾去沉淀a，向濾液中加入溶液，產生白色沉淀b。

下列說法正確的是

A. 沉淀a為 B. 氣體中含有

C. 沉淀b為 D. 氣體中沒有HCI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為和，該反應的化學方程式為_______。

②反應器中還原的化學方程式為_________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中在作用下會形成，使催化劑中毒。用化學方程式表示的形成：_________。

④尿素溶液濃度影響的轉化，測定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為，所得用過量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是__________。

（2）（NSR 儲存還原）工作原理：

的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和的相互轉化實現的儲存和還原。儲存的物質是________。

②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的與的物質的量之比是________。

③還原過程中，有時會產生笑氣（）。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下與以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是。寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產生的氣體為 H2

D. AB 段產生的反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）已知反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關化學鍵能如下：

則x=______________________。

（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測得容器內的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是____________________。

②反應Ⅰ在5min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時速率v(HCOOCH3)=__________。

③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ) =__________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。

④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是________________。

（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應填空：

2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為____________________。

②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制的最佳溫度在___左右．

A.670K B.770K C.870K D.970K．

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