怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出所用的試劑和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉
 
，
 

（2）鐵粉中混有鋁粉
 
，
 

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
 
，
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）鐵可與鹽酸反應(yīng)；
（2）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（3）FeCl3 可與Fe反應(yīng)生成FeCl2．
解答： 解：（1）鐵為活潑金屬，可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：加入過(guò)量鹽酸；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，選NaOH溶液來(lái)除雜，發(fā)生離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：加入過(guò)量NaOH；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來(lái)除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案為：加入過(guò)量Fe；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查除雜及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，注意除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：
 
（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填官能團(tuán)名稱）．
（2）已知：C→D為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 和（CH3CO）2O為原料制備藥物中間體 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
 CHCH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置測(cè)定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為amL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為bmL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按上圖完成裝置連接，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請(qǐng)根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液
序號(hào)溶液中可能存在
的金屬離子		選擇最少種數(shù)的試劑，驗(yàn)證該
假設(shè)（填字母）
①
 
 
②
 
 
③
（4）實(shí)驗(yàn)中要對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②
 
；    ③視線與凹液面最低處相平．若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響’”）．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）．下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．請(qǐng)將選擇答案的字母填在空格里．
①維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是
 
．
A．牛肉         B．辣椒        C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是
 
．
A．碘      B．鐵   C．鈣
③蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為
 
．
A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸
④綠色食品是指
 
．
A．綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品  B．有葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品C．附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品 D．安全、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：
①托盤天平�、诓ＡО簟、鬯幊� ④燒杯�、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管
（1）需要配制500mL 1mol?L-1稀硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
 
 mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：
 
．
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：
 
．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：
 
．
④容量瓶中原有少量蒸餾水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　�。�
A、8mLB、8.5mL
C、l0mLD、12mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液  ②39%的乙醇溶液  ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、蒸餾、萃取、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、萃取、蒸餾、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明常溫下Kap（BaCO3）與Kap（BaSO4）的大小關(guān)系
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為
 
．
（2）在相同條件下反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系為：；由973和1173時(shí)的K值可得出反應(yīng)③是一個(gè)
 
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（3）在973K時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)C（CO）=0.2mol?L-1，C（CO2）=0.1mol?L-1則此時(shí)反應(yīng)①（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
（4）若反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進(jìn)行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進(jìn)行，
已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（CO）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率
 
（填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大       C．一樣大     D．無(wú)法判斷．

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