【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_______。

③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定時(shí)的反應(yīng)方程式為，滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。

（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解

溶液無(wú)變化

②

滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩

溶液無(wú)變化

③

然后再滴加稀硫酸，振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因： __________________ ；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（3）學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， _____________________

______

步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化， _____________________

______

【答案】 堿式滴定管 溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 I-在酸性條件下能被溶解在溶液中的氧氣氧化成I2 偏大 加入幾滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩； 溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無(wú)I-，碘元素的存在形式不是I- 再加入少量3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩 溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式為IO3-

【解析】

（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

③ Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2O32-水解使溶液呈弱堿性；滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，反應(yīng)完畢時(shí)溶液藍(lán)色褪色；

（2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì)；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液，由于碘單質(zhì)的量增大；

（3）步驟1：氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，用氯水檢驗(yàn)食鹽中存不存在碘離子，

步驟2：用雙氧水和淀粉檢驗(yàn)食鹽中含有碘酸根離子；

（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；

③ Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)榱虼蛩岣x子水解，Na2S2O3溶液呈弱堿性，所以滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿性滴定管中；滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，I2反應(yīng)完畢時(shí)溶液藍(lán)色褪色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

（2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：，在酸性條件下，過(guò)量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì)；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液，由于碘單質(zhì)的量增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；

（3）步驟1：氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，用氯水檢驗(yàn)食鹽中存不存在碘離子，操作方法及現(xiàn)象為：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩，若溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無(wú)I-，碘元素的存在形式不是I-；

步驟2：用雙氧水和淀粉檢驗(yàn)食鹽中含有碘酸根離子，操作方法及現(xiàn)象為：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩，若溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式為IO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題。

元素

元素信息

第3周期ⅥA族

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

原子序數(shù)是11

與的電子數(shù)相同

（1）、的元素符號(hào)分別為______、______，、的元素名稱分別為______、______。

（2）寫出、的常見單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：______。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子與原子的______相同，原子與原子的______相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）的名稱為____。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

（3）B→C的反應(yīng)方程式為____。

（4）D→E的反應(yīng)類型為____。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（6）依他尼酸鈉（）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以 為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問(wèn)題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一

二

a

b

c

d

三

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符號(hào)為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_____。

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是/span>_____(填對(duì)應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為_________；未成對(duì)電子數(shù)最多的是____(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是____(填元素符號(hào))；M層有兩個(gè)空軌道的是____(填元素符號(hào))，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下 ，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.t1 時(shí)刻，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

B.t2 時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.t3 時(shí)刻，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

D.t4時(shí)刻，反應(yīng)限度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（ ）

A.電負(fù)性：Z>M>Y

B.離子半徑：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2

D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下：B處棉花變成藍(lán)色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②甲同學(xué)的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個(gè)沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色，結(jié)合甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點(diǎn)嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢�，此�?shí)驗(yàn)還可以同時(shí)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點(diǎn)的依據(jù)是___，預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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